효소

 
 

    화학반응은 한 물질이 다른 물질로 바뀌는 과정입니다. 화학반응이 일어나기 전의 물질을 '반응물', 반응이 일어나 생긴 물질을 '생성물'이라고 하지요.

     

     

    그런데 여러 화학반응들은 우리가 살아가는 온도(섭씨 20도 전후)에서 진행되는 속도가 다 달라서, 천천히 일어나는 반응도 있고 빨리 일어나는 반응도 있습니다. 그리고 모든 화학반응은 온도가 높아질수록 빨리 일어납니다. 음식이 부패하는 것도 화학반응인데, 더운 여름엔 음식이 더 빨리 상하고, 시원한 냉장고 속에선 천천히 상하는 것은도 이 이유 때문이지요.

     

              

     

    우리가 살아 있을 수 있는 것은 우리 몸에서 쉴 새 없이 일어나는 화학반응 때문입니다. 우리 몸에서 일어나는 화학반응을 대사라고 부르지요. 예를 들어 음식물을 소화시키고, 소화된 음식물을 태워 열과 에너지를 얻는 과정이 바로 우리 몸 안에서 일어나는 화학반응입니다.

    그런데 우리 몸 안에서 일어나는 대부분의 반응들은 우리의 체온(섭씨 36도 근처)에서는 아주 천천히 일어납나는 것이 대부분입다. 그렇게 천천히 반응이 일어나면 우리의 생명을 유지할 수 없지요. 그렇다고 반응이 빨라지라고 우리의 체온을 100℃로 마구 올릴 수도 없구요. 그렇다면 어떻게 우리가 살아갈 수 있는 걸까요?

    바로 촉매 덕분입니다. 특히 우리 몸 안에서 대사의 속도를 빠르게 해주는 촉매를 효소라고 부릅니다.

    소화 효소라는 말을 많이 들어 봤지요? 효소는 그것이 없다면 1년이 걸릴 수도 있는 반응을 몇 초 사이에 해치울 수도 있다고 합니다.

    사람의 몸에는 약 2000 종류의 효소들이 있다고 합니다. 각 종류의 효소는 각기 다른 반응을 빠르게 하지요. 그런데 어떻게 각 효소는 자기가 촉매해야 하는 반응을 아느냐구요? 그 이유는 효소가 단백질이기 땨문입니다.

    단백질은 아미노산이라는 작은 분자들이 수없이 많이 이어진 것이지요. 그런데 단백질은 아미노산 분자들이 일렬로 선 일자 모양을 하고 있는 것이 아니고 일정한 모양으로 접혀 있습니다. 일정한 모양을 가지고 있다는 것이 아주 중요합니다. 열쇠와 자물쇠에 비유해 보면 한 자물쇠를 열 수 있는 것은 특별한 모양을 한 한가지 열쇠 밖에는 없지요.

     

     

    같은 원리가 효소와 효소가 촉매 하는 반응의 반응물에도 적용됩니다. 효소의 모양과 반응물의 모양은 그림 맞추기의 두 조각처럼 딱 맞습니다. 그래서 효소는 촉매해야 할 반응의 반응물을 가려내고, 따라서 특정 반응을 촉매 하게 되는 거지요.

     

     

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    우리 몸 속에서 일어나는 대사는 여러 반응이 연결되어 순서대로 진행되는 경우가 대부분입니다. 한 효소가 반응물을 생성물로 바꾼 후 그 다음 효소에게 넘겨주면 그것을 또 다른 생성물로 바꾸어 주지요.

     

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    우리 몸이 정상적으로 작동하려면 여러 효소들 사이의 조화로운 협동이 필수적입니다. 효소를 만드는 단백질은 몸에 저장되지 않기 때문에 매일 적정량의 단백질을 먹어야 합니다. 그렇지 않은 경우 일부 효소가 부족하게 되고, 이 경우 그 효소가 촉매 하는 반응 뿐 아니라 연결된 다른 반응들도 영향을 받게 되므로, 효소의 부족은 우리의 건강을 크게 해칩니다.

 

 

 

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