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▶ 금속과 전자의 이동: 금속의 이온화 경향 |
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아연이나 마그네슘조각을 산성 수용액에 넣으면, 금속은 산화가 되어 금속이온이 되고 산성용액 속의 수소 양이온은 환원되어 수소기체가 발생합니다.
반면, 구리조각을 산성 수용액에 넣으면 수소 기체가 발생하지 않습니다.
이것은 아연이나 마그네슘과 달리 구리는 수소 양이온에게 전자를 주지 않는다는 것을 알려줍니다.
그런데 산성 수용액에서는 전자를 내놓지 않는 구리가 질산은 용액에서는 은 양이온에게 전자를 주고 산화가 됩니다. 그래서 질산은 수용액에 구리를 넣으면 구리 표면에 은이 석출되지요.
이것으로부터 구리 원자, 수소 원자, 은 원자를 비교하였을 때 전자를 내어놓고 양이온이 되려는 경향이 수소 원자(H) > 구리 원자(Cu) > 은 원자(Ag) 의 순서라는 것을 알 수 있습니다. 금속 원자가 전자를 잃고 양이온으로 되는 것을 '이온화'라고 하지요. 그리고 양이온으로 되려는 것을 이온화 경향이라고 합니다. '이온화 경향이 크다'라고 하는 것은 전자를 잘 내어놓는다는 의미이고 산화가 잘 된다는 뚯입니다. 아래에 여러 금속의 이온화 경향 순서가 있습니다.
금속은 전자를 받는 반응성은 아주 작습니다. 대부분의 경우 금속은 반응하면서 양이온이 됩니다. 띠리서 금속의 경우 '전자를 잘 내어놓는다', 반응성이크다', '산화가 잘된다'는 같은 의미입니다.
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